|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Коррозия: материалы, защита №5 за 2013 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| Содержание номера
Общие вопросы коррозии
- Электрохимическое поведение титана при поляризации переменным током в водных растворах серной кислоты А. Б. Баешов (Институт органического катализа и электрохимии им. Д. В. Сокольского, Алматы (Казахстан)), д–р хим. наук, проф., А. К. Баешова (Казахский национальный университет им. аль–Фараби, Алматы (Казахстан)), д–р техн. наук, проф., Н. С. Иванов1, У. А. Абдувалиева (Казахский национальный университет им. аль–Фараби, Алматы (Казахстан)), Л. Е. Цыганкова (ФГБОУ ВПО «Тамбовский государственный университет им. Г. Р. Державина»), д–р хим. наук, проф., В. И. Вигдорович (ФГБОУ ВПО «Тамбовский государственный технический университет», vits21@mail.ru), д–р хим. наук, проф., 1
Методом снятия циклических потенциодинамических поляризационных кривых в водных растворах серной кислоты установлены особенности растворения титана, протекающего в транспассивном состоянии через слой оксидов. Рассмотрен процесс его окисления после предварительной поляризации. С повышением скорости развертки потенциала, концентрации кислоты и температуры электролита значительно увеличиваются максимумы тока окисления металла. Установлено, что предварительная поляризация титанового электрода постоянным током способствует смещению стационарного потенциала в сторону положительных значений, предварительная поляризация переменным током — в обратном направлении. При поляризации переменным током промышленной частоты в серно-кислых растворах растворение титана происходит в анодном полупериоде с образованием ионов Ті3+.
Ключевые слова: титан, электрод, поляризация, электролит, потенциал, выход по току, оксиды, пассивация, переменный ток.
Отраслевые проблемы коррозии
- Новый коррозионно–стойкий многослойный материал Ю. П. Перелыгин, д–р техн. наук, проф., А. Е. Розен, д–р техн. наук, проф., И. С. Лось, канд. техн. наук, доц., С. Ю. Киреев, канд. техн. наук, доц. (ФГБОУ ВПО «Пензенский государственный университет», pyp@pnzgu.ru, aerozen@bk.ru), 7
Предложен новый многослойный коррозионно-стойкий металлический материал, в котором состав слоев выбирается в зависимости от свойств и состава среды и соотношения электрохимических потенциалов. В основу способа создания многофункциональных многослойных металлических материалов с целью защиты от питтинговой коррозии положен принцип протекторной защиты (протектор может быть как катодом, так и анодом). Проведенными испытаниями образцов в растворах хлорида натрия, хлората и дихромата калия доказана их высокая коррозионная стойкость.
Ключевые слова: коррозия, питтинг, многослойный материал, электрохимический потенциал.
- Композиция ингибиторов для систем водооборота с низким солесодержанием Д. И. Хасанова, канд. техн. наук, Д. Х. Сафин, д–р техн. наук, проф., А. Р. Гильмуллина, Е. А. Коврижных (ОАО «Нижнекамскнефтехим», ntc@nknh.ru), 11
Рассмотрена технология обработки охлаждающей воды для систем водооборота с низким коэффициентом упаривания. Комплексный ингибитор коррозии и солеотложений ОПЦ-100 является эффективным ингибитором коррозии углеродистой стали в охлаждающей воде с низкой минерализацией. Показано, что биоциды на основе полигексаметиленгуанидин хлорида хорошо совместимы с ингибитором ОПЦ-100, обладают пролонгированным действием и высокой эффективностью даже в присутствии углеводородов. Представлены результаты опытно-промышленных испытаний в системе оборотного водоснабжения ОАО «Нижнекамскнефтехим».
Ключевые слова: ингибиторы коррозии, биоцид, система водооборота.
- Исследование коррозионного поведения арматурных и легированных сталей в среде, моделирующей поровую жидкость бетона Е. Н. Ковалюк (ФГБОУ ВПО «Ангарская государственная техническая академия», ken.agta@mail.ru), канд. хим. наук, доц., М. А. Матвиенко (ОАО «Ангарская нефтехимическая компания», matvienkom@inbox.ru), 16
Потенциодинамическим методом изучено коррозионное поведение арматурных А240 и А400, а также легированных сталей 12Х18Н10Т, 12Х15Г9НД, 03Х17Н14М3 в среде, моделирующей поровую жидкость бетона. Арматурные стали в условиях испытания показали высокие значения тока пассивации. В хлоридсодержащей среде (0,2% CaCl2 от массы цемента) наиболее устойчива сталь 03Х17Н14М3, она имеет широкую пассивную область и минимальное значение тока пассивации.
Ключевые слова: коррозия, арматура, железобетон, легированная сталь, поляризационная кривая, плотность тока пассивации, диаграмма Пурбе.
Ингибиторы коррозии
- Изменение некоторых электрохимических характеристик Fe– и Zn–электродов в ходе остаточного защитного действия органического ингибитора В. П. Григорьев (ФГБОУ ВПО «Южный федеральный университет», Ростов–на–Донуe–mail: Valentgrig@mail.ru), д–р хим. наук, проф., Е. В. Плеханова (ФГБОУ ВПО «Южный федеральный университет», Ростов–на–Донуe–mail: Valentgrig@mail.ru), канд. хим. наук, А. С. Бурлов (Научно–исследовательский институт физической и органической химии при ЮФУ, Ростов–на–Дону), канд. хим. наук, И. С. Васильченко (Научно–исследовательский институт физической и органической химии при ЮФУ, Ростов–на–Дону), канд. хим. наук, Т. А. Кузьменко (Научно–исследовательский институт физической и органической химии при ЮФУ, Ростов–на–Дону), канд. хим. наук, 22
Изучено изменение во времени ряда электрохимических характеристик (потенциал коррозии, ??-потенциал, коэффициент торможения коррозии) в условиях остаточного защитного действия при коррозии Zn и Fe. Данные характеристики отражают поэтапную десорбцию предварительно адсорбированного ингибитора, характеx.416601" р их изменения во времени объяснен с позиций изменения особенностей адсорбционного взаимодействия металл—ингибитор с учетом природы металла и ингибитора. С позиций одновременного действия ряда специфических факторов, усиливающих адсорбцию ингибитора на металлах, объяснены весьма высокие коэффициенты торможения кислотной коррозии Fe и Zn.
Ключевые слова: ингибитор коррозии, десорбция, остаточное защитное действие, потенциал коррозии, ??-потенциал.
Защитные покрытия
- О временной зависимости скорости коррозии Ni—P–покрытий в сульфатных средах И. В. Петухов, канд. хим. наук, доц., Н. А. Медведева, канд. хим. наук, А. А. Шестакова, И. Р. Субакова (ФГБОУ ВПО «Пермский государственный национальный исследовательский университет», e–mail: Petukhov–309@yandex.ru), 28
Скорость коррозии Ni—P-покрытий (8,0…13,4% Р) в кислых сульфатных средах имеет сложную зависимость от продолжительности испытаний и снижается с ростом содержания фосфора и pH раствора. В ряде случаев наблюдается заметное расхождение в скорости коррозии покрытий, определенной гравиметрическим методом и методом поляризационного сопротивления.
Ключевые слова: Ni—P-покрытия, коррозия, коррозионная стойкость.
Микробиологическая коррозия
- Защита от морской коррозии сталей в замкнутых объемах В. А. Карпов (ФГБУН «Институт проблем экологии и эволюции им. А. Н. Северцова РАН», Москва), д–р техн. наук, Ю. И. Кузнецов (ФГБУН «Институт физической химии и электрохимии им. А. Н. Фрумкина РАН», Москва), д–р хим. наук, проф., И. А. Беленева (ФГБУН «Институт биологии моря ДВО РАН», Владивосток), канд. биол. наук, У. В. Харченко (ФГБУН «Институт химии ДВО РАН», Владивосток, e–mail: wtc–karpov@rambler.ru), канд. хим. наук, Ю. Л. Ковальчук (ФГБУН «Институт проблем экологии и эволюции им. А. Н. Северцова РАН», Москва), канд. биол. наук, 35
Определены условия морской среды, обеспечивающие возможность длительной эксплуатации герметично закрытых кессонов без коррозии и применения биоцидов. Показано, что при значениях рН среды выше 10 коррозия сталей подавляется. В течение 1 года коррозионно-опасные группы микроорганизмов в герметичных емкостях не выявлены.
Ключевые слова: сталь, биологическая коррозия, кессоны, рН среды, коррозионно-активные микроорганизмы.
Методы исследования и коррозионный мониторинг
- Определение рН нулевого заряда поверхности пассивного железа в водном растворе В. В. Батраков, д–р хим. наук, проф., С. В. Кузнецов, канд. хим. наук, доц., Е. А. Барышникова, канд. хим. наук (ФГБОУ ВПО «Московский государственный педагогический университет», batvaleriy@yandex.ru), 41
Разработаны две методики определения рН0 — рН раствора, при котором суммарный заряд поверхности пассивного металлического электрода равен нулю. Методики основаны на использовании кислотно-основных равновесий между оксидом на поверхности электрода и раствором. В первой методике измеряется рН капли раствора, нанесенной на поверхность электрода. При рН0 величина рН капли не меняется во времени. По второй методике измеряется потенциал пассивного электрода, который погружается в растворы с разными значениями рН. Проведено определение рН0 на пассивном железном электроде. Величины рН0, определенные двумя методиками, близки. Сопоставление рН0 пассивного электрода и различных оксидов позволяет оценить состав пассивной пленки. Введение в раствор поверхностно-активных ионов Ba2+ и Cl– приводит к смещению значений рН0 и потенциала электрода в противоположные стороны.
Ключевые слова: железный электрод, пассивность, адсорбция ионов, рН нулевого заряда.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|